chimie
chimie - Aide aux devoirs - Emploi & Etudes
Marsh Posté le 11-03-2006 à 14:46:35
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Marsh Posté le 11-03-2006 à 15:10:12
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Marsh Posté le 11-03-2006 à 16:42:35
bah c'est simplement Al(NO3)3+3H+->AL3+ +3HNO3 en milieu acide.
Message édité par wintrow le 11-03-2006 à 16:44:26
Marsh Posté le 11-03-2006 à 17:38:06
Enfin, HNO3 dans l'eau... 
L'influence du pH est plutôt à voir du coté de la formation de précipité d'aluminium et de complexe d'aluminium... Et cela va bien plus loin que le programme de fosforo.
Marsh Posté le 11-03-2006 à 20:53:46
| Timeo a écrit : ça dépend du potentiel aussi |
Trace donc les diagramme E-pH avec tes neurones de militaire 
Marsh Posté le 11-03-2006 à 21:08:03
je sais plus faire, mais j'ai appris à déléguer à ceux qui savent faire, dans ce cas les taupins 
Marsh Posté le 11-03-2006 à 21:09:43
| Timeo a écrit : je sais plus faire, mais j'ai appris à déléguer à ceux qui savent faire, dans ce cas les taupins |
C'est bon t'es pret a entrer dans le monde du travail alors
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Marsh Posté le 11-03-2006 à 14:42:54
Bonjour ,
Est ce que qlq'un connait l'equation de la reaction de dissolution du nitrate d'aluminium solide Al(NO3)3 dans l'eau ??
merci d'avance ..