Alors voilà mon début de TP, je vous donne ce que j'ai, et là où je bloque    
 
Dosage d'acide chlorhydrique par une solution d'ammoniac à 0.1 mol.L-1
1- Prélever 10mL de la solution d'acide à doser. Les introduire dans une bécher de 250mL
2- Ajouter environ 100mL d'eau distillée
3- Mettre la solution d'ammoniac dans la burette et verser cette solution de 0.5 en 0.5mL en relevant la valeur de la onductance après chaque addition. Noter les résultats dans un tableau
 
 
1. Tracer la courbe G = f(V)
Bon ben ça c bon
 
2. Ecrire l'équation de dosage
J'ai trouvé H30+ + NH3 + Cl- = NH4+ + Cl- + H2O --> Est-ce bon ?? Mais pourquoi le Cl- est passif ???
 
3. Déterminer le volume à l'équivalence
J'ai déterminer graphiquement 12mL, quand la conductance n'évolue plus
 
[b]4. Calculer la concentration molaire de la solution a doser[b/]
Alors c là que je bloque !!!
Je pense qu'on utile c1v1 = c2v2
avec c1 : la concentration de HCl que l'on recherche
v1 : le volume dans le bécher
c2 : la concentration de NH3
v2 : le volume de NH3 à l'équivalence
J'ai donc c1 = (c2*v2)/v1
c1 = (0,1*12.10^-3)/(110.10^-3)
c1 = 1,1.10^-2 mol.L-1
 
Mais je trouve ça vraiment petit (ou trop grand)
 
est-ce bon ??
 
Merci de votre aide  

2. Cl- est passif car il n'a pas de caractère acido-bosique au sens de Bronsted (en tout cas bien trop faible pour un rôle quelconque).
3. C'est bon.
4. La formule est bonne, mais tu ne prends pas la bonne valeur pour v1 (le volume d'acide). v1 n'est en aucun le volume dans le bécher, mais le volume d'acide chlorhydrique. Si tu veux utiliser le volume dans le becher, il y a un calcul de dilution à faire ensuite.

Merci pour ton aide, je continue mon TP, j'aurais peut-être d'autres questions