construire un électrolyseur
construire un électrolyseur - Sciences - Discussions
Marsh Posté le 03-09-2005 à 13:22:36
Aussi, bien sur si vous avez des schémas et photos, se ne sera pas de refus!!
Marsh Posté le 03-09-2005 à 13:25:12
Nan je déconne j'y connais rien j'ai trouvé ça sur google 
Marsh Posté le 03-09-2005 à 14:06:45
Evite de faire de l'eau, la réaction est plutôt explosive si tu vois ce que je veux dire.
Marsh Posté le 03-09-2005 à 14:27:53
Oui je sais, mais se serait pour être réutilisé tout de suite, je ne stockerais pas de grosses quantités!(c'est à dire l'équivalent d'une tube à essai tout au plus).
Marsh Posté le 03-09-2005 à 14:28:55
Au fait je me suis trompé, ce n'est pas de l'hydrogène que je récupèrerai mais du dihydrogène.
Marsh Posté le 03-09-2005 à 14:29:52
| tun180 a écrit : |
Tu craques une allumette dans ton dihydrogène, en présence de dioxygène. Ca fait boum et hop, plein d'eau.
Message édité par Profil supprimé le 03-09-2005 à 14:30:03
Marsh Posté le 03-09-2005 à 15:02:27
Après l'électrolyse de l'eau, si le dihydrogène et l'oxygène sont récupérés dans un même tube, ils ne se retransforme donc pas en eau, il faut obligatoirement cette "allumette"?? 
Marsh Posté le 03-09-2005 à 17:12:30
Non, ils ne se recombinent pas spontanement, il y faut soit une flamme, etincelle, ou peut-être un catalyseur, et là, effectivement, la reaction est explosive.
Avec la quantité de gaz produit par un litre d'eau, tu dois bien reussir à faire sauter la pièce, si pas la baraque, si j'en juge par le bruit fait en classe de chimie par un tube de gaz dont la recombinaison n'avait donné qu'un peu de vapeur d'eau sur les parois du tube.
Marsh Posté le 04-09-2005 à 20:21:53
| tun180 a écrit : Et une derniere question; en électrolysant l'eau, on obtient de l'hydrogène et de l'oxygène, mais comment fait-on pour faire la réaction inverse pour réobtenir de l'eau? |
Tu approches une allumette et boum.
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Des infos sur la programmation et le langage C: http://www.bien-programmer.fr Pas de Wi-Fi à la maison : http://www.cpl-france.org/
Marsh Posté le 04-09-2005 à 21:01:14
| Citation : Et accessoirement, c'est mortellement toxique.. |
Ca tombe bien j'avais pas l'intension de mettre du sel!! 
Marsh Posté le 04-09-2005 à 21:11:01
| tun180 a écrit : Voila, j'aimerai construire un électrolyseur où j'y metterai de l'eau, pour ainsi récupérer de l'hydrogène et de l'oxygène. |
Du carbone 
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Marsh Posté le 04-09-2005 à 21:25:59
| Citation : Si tu mets une tension trop élevée , ca va faire du "bingofuel" |
C'est quoi un peu près du bingofuel?
Marsh Posté le 04-09-2005 à 21:26:48
Et côté ampérage c'est le plus possible pour un meilleur rendement?
Marsh Posté le 04-09-2005 à 21:43:14
tun180 a écrit :
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http://quanthomme.free.fr/carburant/bingofuel.htm
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Marsh Posté le 05-09-2005 à 19:02:52
Mais après tout, le bingofuel, ca électrolyse l'eau aussi tout simplement, il y a toujour du dihydrogène qui en sort avec de l'oxygène non?(Mais le procéssus ne s'accélèrerait pas aussi peut-être?)
La seul différence avec l'électrolyse normale c'est cette grosse lumières qui jaillie?
Marsh Posté le 05-09-2005 à 21:47:46
On apprends ça en 3iem ou en seconde ça non ?
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"L'informatique n'est pas plus la science des ordinateurs que l'astronomie n'est celle des télescopes." Michael R. Fellows & Ian Parberry
Marsh Posté le 05-09-2005 à 21:54:11
Ha ok merci Natopsi!J'ai pas besoin de CO (et ma santé non plus!)En plus si ca chauffe c'est perte d'énergie!
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Marsh Posté le 03-09-2005 à 13:18:09
Voila, j'aimerai construire un électrolyseur où j'y metterai de l'eau, pour ainsi récupérer de l'hydrogène et de l'oxygène.
J'ai donc plusieurs questions:
Quel métal dois-je utiliser pour l'anode et la catode pour avoir un meilleur rendement?
A quelle distance dois-je installer l'anode et la catode pour ne pa a avoir rajouter de produit (tel que la soude,...)
Quel est le voltage et l'ampérage correct à utiliser, et aussi, plus on augmente l'ampérage et le voltage, plus le rendement va être bon, ou il y a un seuil max?
Et une derniere question; en électrolysant l'eau, on obtient de l'hydrogène et de l'oxygène, mais comment fait-on pour faire la réaction inverse pour réobtenir de l'eau?