bonjour ,  
j'ai un petit soucis je n'arrive pas a faire un exercice de mon livre qui est le suivant :  
on desire preparer 500ml d'une solution de bromure d'aluminium(AlBr3)de concentrations molaire0.2 mol.L-1
1/ ecrire l'equation de dissolution  
Je pense que c'est AlBr3 dans l'eau donne H2O+Albr3
 
2/quelle masse de bromure d'aluminium doit-on peser pour preparer la solution desité , donner ensuite le mode opératoire pour preparer cette solution
 
Que valent en solution les concentrations effectives en ion aluminium et en ion bromure  
cette solution est diluée avec un facteur de dilution de 20 quelle est la concentration de la nouvelle solution *?
Si vous pourriez m'aidez cela serait fort emable de votre part je vous remercie d'avance

oui déjà, une dissolution c'est dans l'eau
donc edwin_35 a tout a fait raison
 
après pour la masse, faut faire  
c=n/v
c=m/Mv  
m=cMv
donc faut calculer la masse molaire de AlBr3 et tu auras ta masse  
 
pour les concentration effective, je ne vois pas :s je ne sais plus comment on fait, en terminale on voit autre chose :s tu dois l'avoir dans ton cours ca