Encore un de ces exercices où l'on reste bloqué à la premiére question..!  
Un exercice qui fait parti de mon Dm de physique-chimie, espérons que quelqu'un me vienne en aide.
 
A 25°C, on mélange un volume V1= 50.0mL d'une solution aqueuse S1 d'hydroxyde de sodium de concentration c1 = 1,00 . 10^-3 mol.L-1 avec un volume V2 = 200 mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium de concentration molaire c2 = 1;52 .10^-3 mol.L-1.
 
1.a Calculer la quantité de matiére de chaque ion du mélange.
 
b. Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m-3.
 
2. En déduire la conductivité du mélange.
 
Données:  
Conductivité molaire ionique HO- = 198,6
        "             "          "    Na+ = 50,1
        "             "          "    Cl- = 76,3
 
 
Merci d'avance!  

Même si ta prof est trop lourde, et ton bouquin trop léger question cours, les questions 1.a et b. font intervenir des notions de 2nde (revoir les notions quantités de matière et concentration.) et la relation qui permet de calculer la conductivité d'une solution connaissant les concentrations et les conductivités molaires ioniques est forcément au moins dans ton bouquin...

Tu as essayé quel raisonnement ?