bonjour a vous je suis coincé
 
On realise la combustion d'un fil de fer de masse m=0.500g dans un flacon de volume V=500mL rempli de dichlore gazeux CL2 a la pression p=102000 PA.On considerera ce gaz comme parfait.
Le fils de fer est chauffée au rouge avant d'etre introduit dans le flacon.On observe la formation d'une fumée rousse de chlorure de fer(III).Ce solide se depose ensuite sur les parois du flacon.
 
1/Ecrire l'equation de la reaction
je n'y arrive pas
2/montrer de le volume molaire=24L.mol
c'est bon
3/calculer les qantité de matiere
besoin des reactif de la question1
4/calculer la masse de chlorure de fer (III) formé
5/Calculer la valeur de la pression pfinale dans le flacon lorsque la temperature revient a 20°C.
 
on nous donne les masse molaire
Fe=55.g.mol
Cl=35.5g.mol
O=16g.mol
H=1g.mol
 
R=8.31 U.S.I.
 
la temperature avant l'experience est de 20°C
 
 
svp aidez moi pour la question1 puis les autre apres
 

1/ 2Fe(s) + 3Cl2(g) = 2FeCl3(s)