bonsoir tout le monde, voila je suis en train de faire un petit Tp et je bloque sur une question "le rendement d'une hydrolyse dépend il de l'acidité du milieu"
je pense que oui il suffit de dire que lors d'une hydrolyse basique la réaction est total et pas lors d'une hydrolyse "normale". Mais on nous fait faire un dosage d'une solution contenant des ions HO- et un ester (aspirine) par de l'acide Cl dont je vois pas trop l'intérêt...

tableau d'avancement

t'orais aussi pu dire " rendement "  ou " constante d'équilibre"  ou encore " Ke=[h3o+][ho-]... sa me sert à rien, dommage ,)
oké oké j'ai fait un tableau d'avancement la rection est total et ... ?

vraiment personne ?

On remarque que l'hydrolyse en milieu basique ( présence de Ho- ) est une transformation + rapide et Xf est plus élevé donc le rendement augmente .
C'est l'etude préliminaire .
 
Tandis qu'une hydrolyse en millieu acide est lente et limitée , donc rendement plus faible . D'où le dosage par l'acide .

d'abord merci de m'avoir répondu - même si j'ai rendu ma copie ce matin - mais l'hydrolyse basique d'un ester [saponification]est une réaction cinetiquement lente et total a température ambiante. on a chauffé le mélange réactionnel donc on suppose la réaction total avant le dosage. Ce que je voudrais savoir si le fait de rajouter de l' (H+ + Cl-) enclenche la réaction dans le sens indirect.ce qui me parait totalement faut parce que la réaction [HO- + H3O+] produit de l'eau et l'eau hydrolyse aussi les ester ...  
enfin bref je comprend plus rien ....

 ok et  merci de ta réponse. ++