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Je te donne un indice : Loi des gaz parfaits

Nous ne sommes pas sensés voir les gaz parfaits pour l'instant.
 

 
Donc le N² a plus de moles, donc plus de particules, mais 12g c'est plus que 10g, et la pression tient compte du poids aussi normalement...
Alors je ne sais pas quoi faire

Tu es en quoi ? On voit pas ça en 2nde, la loi des GP ?
 
La pression, ça correspond en gros à la force par unité de surface exercée par les molécules.  
Dans un même volume, à la même température, on peut donc penser que c'est dans le récipient où il y a le plus de molécules que la pression sera la plus élevée, et c'est le cas
 
De manière plus rigoureuse, on utilise la loi des gaz parfaits (on ne peut pas faire sans à ma connaissance) : PV=nRT
P : Pression en Pascal
V : Volume en mètres cubes
n : Quantité de matière en mol
R : Constante des gaz parfaits en Joule par Kelvin
T : Température en Kelvin
 
On a donc P=nRT/V ; V est constant d'après l'énoncé, si on suppose que les deux bocaux sont à la même température, alors on voit que P est proportionnelle à n.
=> C'est dans le bocal contenant N² que la pression est la plus elevée (en supposant que tes calculs de n soient juste)

Il peut résoudre cela plus facilement ...

Il convertit chaque valeur en gramme en moles ...

Et je crois qu'on lui a dit le volume d'une mole de gaz à 20°C ... je crois que l'exercice est alors résolu ... sans avoir recours à la loi des gaz parfaits ... une bonne petite explication suffit

PS : Non, on voit pas çà en 2nde la loi des GPs ... çà réclame d'avoir vu rapidos un introduction à la thermodynamique statistique ...