quelqu'un pourrait m'aider a faire cette exercice svp  
C3H8O+C4H10O+O2---->CO2+H2O ( ponderer cette equation)  
 Lorsque l'on réalise la combustion complète de 5,25 g d'un échantillon contenant uniquement les composés C3H8O et C4H10O, on recueille 6153 mL de dioxyde de carbone dans les conditions normales de température et de pression. Calculez la composition de l'échantillon initial en % massique de C3H8O  
 
Merci d'avance (chui pressé)

pas dur :
équilibre ton équation
 
calcule quelle quantité de CO2 tu as
 
à partir de la quantité de CO2, utilise les coefficients de ton équations pour calculer les quantités de tes produits de départ.
 
calcule tes pourcentages massiques

Mais mon probleme c est que je n arrive pas a equilibre mon equation, saurais-tu m'aide a equilibre cette equation stp
 
s'amaiderais bcp

empiriquement :
 
compte ton nombre de C à gauche, reporte le à droite
 
idem avec H
 
ajuste le compte des O avec O2
 
à ce point, ton coef stoechiométrique de O2 ne sera pas entier ; mais c'est trivial de voir quelle opération il faut appliquer sur tout les coefficient pour que celui de O2 devienne entier et que les autre le reste

compte le nombre de carbones à gauche=>reporte le coefficient correspondant sur CO2
compte le nombre d'hydrogenes à gauche=>reporte le coefficient correspondant sur H20
compte le nombre d'oxygenes obtenus à droite=>ajuste le coefficient en fonction sur O2

grillé  

Merci de votre aide, k'ai trouve