Voila , j'ai quelques petits problèmes pour résoudre cette exercice ...
 
On donne la structure électronique d'un atome isolé :
(K)² (L)^8 (M)^5
 
1) Donner, en justifiant, son numéro atomique.
2) En déduire la charge de son noyau exprimée en fonction de e.
3) Sachant que sa masse est : m=5,30.10^-26 kg, déterminer son nombre de nucléons. On considérera que le proton et le neutron ont la même masse : m(nucléon)=1,7.10^-27 kg .
4) Donner la représentation symbolique du noyau de cet atome, sachant qu'il s'agit d'un atome de phosphore (P) .
 
Je n'arrive pas du tout à répondre aux questions ... quelqu'un pourrait-il m'aider ?    
 
Mercii d'avance =)

Rejette un coup d'oeil dans ton cours à la définition du numéro atomique, et ensuite rapelle toi qu'un atome est neutre électriquement  

1) Tu connais le nombres d'électrons sur chaque couche, donc tu peux calculer le nombre total d'éléctron. Un atome est éléctriquement neutre donc tu en déduis Z.
 
2) e=1,6^-19 C tu peux calculer la charge du noyaux
 
3) m(atome)/m(nucléon)
 
4) tu dois surement faire la réprésentation de Lewis non ?