salut
apres plusieur essai je n'arrive toujours pas a resolver cette exercice je vous demande donc a l'aide
l'enoncé:
Le dichlore est un gaz jaune verdatre,le dihydrogene et le clhorure d'hydrogene HCl sont des gaz incolores.
on place dans un recipient fermé de volume V=20l ou l'on a fait prealablement le vide , les quantités de matiere initiales n(i1) de dihydrogene rt n(i2)de dichlore.
la pression initiale est P1=4.34 bar et la temperature O=25degres celsuic.
On declenche la reaction grace a un rayonnement ultra violet.
une fois la reaction terminée,on refroidit pour ramener la temperature a 25 degres celsus,puis on ajoute un volume V=500ml d'eau pour dissoudre la totalité du chlorure d'hydrogene produit par la reaction.
il reste un gaz colore et la pression vaut p2=0.620bar.
on appelle c la concentration molaire de la solution aqueuse obtenue.
a)ecrire l'equation de la reaction
b)calculer la quantite de matiere initiale totale des gaz presents dans le recipient.
c)determiner la nature et la quantite de matiere du gaz en exes
d)en supposant que le reactif limitant a totalement disparu,exprimer l'avancement maximal en fonction de n(i1) ou de n(i2)
e)en deduire les quantites initiales n(i1)et n(i2).Calculer la concentration c.
 
merci .

J'ai trouvé deux equations :
H2+Cl2===>2HCl
et
H2+Cl2===>2H(+)+2Cl(+)
Je sais pas laquelles de ces deux equations est exact.
Ensuite j'ai utilisé la relation suivante:
PV=nRT
n=PV/RT

up!!
j'ai besoin de votre aide.

Bon ba tampis j'aurai tout essayer.