Salut à tous et à toutes

J'ai un souci pour comprendre le fonctionnement du pont salin dans une pile, je sais qu'il sert à conserver l'electroneutralité des 2 solutions mais je ne comprends pas vraiment ce qui se passe.

Je vais parler d'un montage comme ci-dessous

En parlant uniquement des cations Cu^2+ qui migrent vers la cathode, je ne comprends pas vraiment si ce sont les cations Cu^2+ eux-même qui traversent le pont salin et se retrouvent dans le bécher où il y a la cathode ou bien si les cations Cu^2+ se retrouvent dans le pont salin et y restent tandis qu'ils repoussent les autres cations NH4+ dans la solution où il a la cathode (donc on aurait des cations NH4+ dans cette solution) ou encore ce sont juste les ions initialement présents dans le pont salin qui se déservent dans les 2 solutions ?

Si quelqu'un peut m'éclairer ça serait sympa

up

non enfaite no3- va aller réagir avec Ag+ coté cathode
et NH4+ va réagir avec CU2+ coté anode
tout ça c'est fait pour que les solutions restent neutre et qu'il y ait passage du courant électrique

Le cu^2+ reste dans son bêcher ... Il augment eu fur et à mesure de la reaction suivant la reaction (Cu = Cu^2+ + 2e- ) au détriment du Cu qui diminue
Il en est de même dans l'autre bêcher : On a Ag+ + e- = Ag . Donc Ag augmente et Ag+ diminue.
==> equation de la pile : Cu + 2Ag+ = Cu^2+ + 2Ag
La pile s'arrete lorsqu'il n'y a plus de Cu ou plus d'Ag+ .
 
Quant au pont salin (qui est là pour fermer le circuit) : Les ions NH4+ et NO3- sont là pour garder la neutralité des solutions ... Ainsi les ions NH4+ et NO3- (qui sont en excès) migrent petit à petit dans les solutions pour assurer une neutralité (car on a une perte d'électron).  
==> les NO3- vont dans le becher de droite (Ag+) et les NH4+ vont dans le becher de gauche (Cu^2+)
 

Les ions du pont salin se "déversent" dans les solutions donc ?

oui

ok merci

 
de rien n'hésite pas à revenir s'il y a problème