Bonsoir à tous!  
Je suis entrain de faire le devoir de chimie, j'ai fais la premiere partie mais la deuxieme partie je bloque, je ne comprend si quelqu'un pourrait me donner un coup de main sa serait bien...
Merci d'avance!!
 
degré alcoolique d'un vin
 
On réalise le dosage de l'éthanol contenu dans in échantillon de vin pour en déterminer le degré alcoolique. Le degré alcoolique d'un vin est le pourcentage volumique d'alcool pur ( mL) ; mesuré à une température de 20°C, contenu dans 100 mL de vin.
 
étape 1 : il faut d'abord isoler l'alcool des autres composés du vin (acides, matières minérales, sucres, esters,...)  
en réalisant une distillation. On distille 100 mL de vin pendant un temps suffisamment long pour recueillir tout l'éthanol. On introduit le distillat dans une fiole jaugée de 1000 mL que l'on complète jusqu'au trait de jauge par de l'eau distillée. La solution obtenue est notée S.
 
 
étape 2 : on introduit v0= 10 mL de solution S dans un erlenmeyer puis on ajout v1 = 20 mL de solution de dichromate de potassium de concentration c= 0,10 mol/L. Les ions dichromates sont introduits en excès. On ajoute 10 mL d'acide sulfurique concentré. On laisse réagir pendant 30 min. On suppose que tout l'alcool a été oxydé.
 
Couples oxydant / réducteur : Cr2O72- /Cr3+ ; C2H4O2/C2H6O.
 
 
étape 3 : On dose alors les ions dichromate en excès avec une solution de sel de Mohr de concentration contenant des ions Fe2+ tels que [Fe2+]= 5,00.10-1 mol.L-1. Le volume de solution de sel de Mohr nécessaire pour atteindre l'équivalence (repérée à l'aide d'un indicateur de fin de réaction) est Véq = 7,3 mL.
L'équation de la réaction entre les ions fer II et les ions dichromate est :
Cr2O72- + 14 H3O+ + 6 Fe2+ = 2 Cr3++ 21 H2O + 6 Fe3 +
masse volumique de l'éthanol : r = 780 kg m-3.
 
Questions ou je bloque    ;
 
Calcul :  
10)Nombre de mols d'ions bichromate introduits initialement? (ecrire d'abord l'équation de dissolution du bichromate de potassium)
 
11)Nombre de mols d'ion Fe II versé à l'équivalence. (ecrire l'equation de dissolution du sulfate de fer)
 
12)En déduire le nombre de moles de bichromates restant après reaction de l'alcool ( voir equation 2)
 
13) Calculer alors le nombre de moles de bichromates ayant réagis ac l'alcool puis le nombre de moles d'alcool presente dans l'échantillon prélevé
 
14) En déduir le nombre de moles d'alcool dans le distillat, puis la masse d'alcool correspondante ainsi que la concentration de l'alcool dans le vin?
 
C'est sur ces quatres question, ou j'éprouve la difficulté, je me bloque, si quelqu'un pourrait me donner uun coup de pouce pour que je m'avance...  
 
En tout cas merci d'avance

qu'est ce que tu as essayé de faire pour les résoudre ces questions ?

Bah je sais pas quoi utilisé comme formule pour avoir le nombre de mole. Le nombre de mol c'est la quantité de matière (n = m/M, n = c*v)?????
et je comprend pas l'équivalence??
L'équation de dissolution, il y a sa aussi que je n'ai pas compris :s!
voilà en gros, si vous me donnz un coup de point en m'expliquant coment trouvé le nombre de moles tout sa je me débrouillerai merci

Comment calculer le nombre de moles??

Si je ne me trompe pas, on a affaire à une oxydo-réduction entre fer et dichromate...
 
Un équivalent d'une substance est égal à une mole de cette substance divisée par le nombre d'électrons qu'un atome de cette substance échange au cours de la réaction.
 
Voilà, j'espère que ça t'aidera !

merci beaucoup