[CHIMIE] question simple sur les constantes d'équilibre
question simple sur les constantes d'équilibre [CHIMIE] - Sciences - Discussions
Marsh Posté le 05-03-2003 à 14:07:12
la constante de cet equilibre est la constant d'acidite du couple justement ici 
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Troll2jeux
Marsh Posté le 05-03-2003 à 14:08:51
| atigrou a écrit : la constante de cet equilibre est la constant d'acidite du couple justement ici |
comment ca 
g un peu de mal sur cette partie 
G PKA de C6H5COOH/C6H5COO-=4.20
et PKA de H2O/H3O+=14
Je fais comment
Marsh Posté le 05-03-2003 à 14:09:35
| Nicobule a écrit : Tu as le Pka de l'acide hexanique ? |
euh ya que de l'acide benzoique
cf mon post précédent sinon
Marsh Posté le 05-03-2003 à 14:10:36
| Romf a écrit : |
Ka = 10^-4.2
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Troll2jeux
Marsh Posté le 05-03-2003 à 14:11:07
Reply
Marsh Posté le 05-03-2003 à 14:12:33
| Romf a écrit : |
pasque c le solvant 
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Troll2jeux
Marsh Posté le 05-03-2003 à 14:12:53
| Romf a écrit : |
Oublie mon post, j'avais oublié de compté les H...
Marsh Posté le 05-03-2003 à 14:13:30
| atigrou a écrit : pasque c le solvant |
bon ok ok, en fait si je comprends bien on fait K=10^(PKA2-PKA1) que quand c un couple avec un autre c ca
Marsh Posté le 05-03-2003 à 14:15:15
| Romf a écrit : |
ca depend de la réaction
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Troll2jeux
Marsh Posté le 05-03-2003 à 14:16:19
Reply
Marsh Posté le 05-03-2003 à 14:36:25
Reply
Marsh Posté le 05-03-2003 à 14:46:48
Reply
Marsh Posté le 05-03-2003 à 21:08:38
| Romf a écrit : |
Bôôôôôôô..... Qu'est ce qu'on t'apprend à l'école ???
PKa H30+/H20 (et non l'inverse) c'est 0 et non 14
Si tu n'as pas compris ca t'as rien compris aux Pka
Marsh Posté le 05-03-2003 à 21:42:12
| Almight a écrit : |
oui jme suis trompé la dessus
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Marsh Posté le 05-03-2003 à 14:02:46
Salut
Voila un truc tout bête que j'ai pas encore compris
J'ai une réaction:
C6H5COOH + H20 => C6H5COO- + H3O+
Je voudrais juste savoir si pour calculer la constante d'équilibre de cette réaction on peut utiliser
K=10^(PKA2-PKA1) et utilisant le PKA de H2O/H3O+
Merci